用极限法和元素守恒法差量法解决一类中考选择性计算

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用极限法、差量法和元素守恒法解决一类中考选择性计算
王厚利   
（山东济南  商河弘德中学   251600 邮箱：wanghouli1982@163.com）
摘要：纵观近几年中考题的选择题，其中有关计算的问题用常规的计算方法不仅步骤繁多，而且会占用大量的时间，以至于影响到后面的答题，因此掌握几种巧妙解题的方法，不仅省时省力，而且能够培养学生严谨的思维习惯和科学素养。笔者在大量总结的基础上，以两道中考题为例，介绍常用的三种方法。
关键词：极限法   差量法  元素守恒法   中考计算

纵观近几年中考题的选择题，其中有关计算的问题用常规的计算方法不仅步骤繁多，而且会占用大量的时间，以至于影响到后面的答题，因此掌握几种巧妙解题的方法，不仅省时省力，而且能够培养学生严谨的思维习惯和科学素养。笔者在大量总结的基础上，以两道中考题为例，介绍常用的三种方法。
例1、        现有NaOH和Na2CO3的固体混合物4.3g，向其中加入36.5g10％的稀盐酸，恰好完全反应，则所得不饱和溶液中溶质的质量是（  ）
              A. 4.3g     B. 5.85g      C.4. 5 g    D. 4.0g
分析：
NaOH和Na2CO3的固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，说明反应物都没有剩余，溶质只有NaCl，首先我们用常规的方法来解。
常规方法：
解：设固体混合物中NaOH的质量为x，Na2CO3的质量为（4.3-x）g，NaOH消耗HCl的质量为y1, Na2CO3消耗HCl的质量为y2, NaOH与HCl反应生成NaCl的质量z1，Na2CO3与HCl反应生成NaCl的质量为z2。
NaOH + HCl==NaCl + H2O
40     36.5   58.5
x       y1      z1
列比例式：y1=36.5x/40   z1=58.5x/40
Na2CO3 +2 HCl==2NaCl + H2O + CO2
106       73      117
（4.3-x）g   y2,         z2
列比例式：y2=73×（4.3-x）g/106   z2=117×（4.3-x）g/106
消耗HCl的总质量为：y1  +  y2=36.5g×10％
即：36.5x/40 +73×（4.3-x）g/106=36.5g×10％
解得：x=3.1g
生成NaCl的总质量：  z1 +  z2=58.5x/40 +117×（4.3-x）g/106
把x=3.1g带入可得：z1 +  z2=5.85g 所以溶质总质量为5.85g。所以选择B
1. 极限法：
该方法适用于一定质量混合物的反应，或两种物质混合，假设混合物中的其中一种的质量达到最大值，再假设另一物质达到最大值，真实情况介于两种假设之间。
假设混合物只有NaOH，设生成NaCl的质量为x1


NaOH + HCl==NaCl + H2O
40        58.5
4.3g           x1
列比例式：x1=6.29g
假设混合物只有Na2CO3，设生成NaCl的质量为x2
Na2CO3 +2 HCl==2NaCl + H2O + CO2
106        117
4.3g            x2
列比例式：x2=4.75g
所以4.75g<m<6.29g,选择B
2. 守恒法：
化学计算中一种十分常用的方法——守恒法。这种方法在使用过程中不需要了解过多的中间过程，避免了繁杂的分析和多重化学反应，具有思路简单，关系明确，计算快捷的特点。
分析：该反应中HCl完全反应生成NaCl，所以NaCl中氯元素的质量等于HCl中氯元素的质量.
设NaCl的质量为m，由氯元素的质量守恒可得：
36.5g×10％×（35.5÷36.5）×100％=m×（35.5÷58.5）×100％
解得：m=5.85g
3. 差量法
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
例2、在一硬质玻璃管中盛放着 Fe2O3，通入CO气体高温加热充分反应，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了l.2g，求氧化铁的质量为下列的（  ）
   A. 6.8g   B. 5.6g   C. 2.8g    D. 1.2g
方法引导：
Fe2O3+3CO====3CO2+2Fe     △ m
160              112       48
每160份质量的氧化铁反应生成112份质量的铁，固体质量减少48份，所以找到了定量关系即：反应的氧化铁的质量与质量减少量的关系为：160:48      
解：设氧化铁的质量为X。
Fe2O3+3CO====3CO2+2Fe       △ m
160               112       48
X                          1.2g
列比例式：160 ：48 = X ：1.2g
解得：X=4.0g
        三种方法简单易懂，希望能给计算教学带来改观。