制作人：刘春丽  使用时间：2011-11-08

【学习重点】

1、知识与技能要求，用化合价升降的观点认识氧化还原反应的特征，并探究其实质。

2、过程与方法要求，运用氧化还原反应的理论，探究物质的氧化性和还原性。

3、情感态度与价值观要求，感知事物的现象与本质的关系，感知对立统一的观点；

【学习难点】

通过实验事实和思考，探究氧化还原反应的实质是电子转移

 

【知识回顾】  

常用元素的化合价

①在单质中，元素的化合价为零。 ②在化合物中，正负化合价的代数和为零。 ③通常H:+1,O:-2，金属元素显正价，非金属元素正、负价

一价钾钠氯氢银（ K Na Cl H  Ag )

二价氧钙钡镁锌 ( O Ca Ba Mg Zn )

三铝四硅五氮磷 ( Al  Si  N  P  )

铜一二价铁二三 ( Cu  Fe  )

原子团电荷要记清

氢氧负一铵正一（OH-  NH4+ ）

酸根所有皆为负

一硝二硫碳三磷 ( NO3- SO42- CO32- PO43- ）

 

【交流·研讨】

试用不同的分类标准将下列反应进行分类

①2Cu+O2加热2 CuO                  ②CaCO3 === CaO + CO2            

 

③CuO + H2加热Cu + H2O               ④Fe + Cu2+  ＝ Fe2++ Cu

⑤NaCl + AgNO3＝ NaNO3 + AgCl ↓     ⑥Fe2O3 + 3CO ==  2Fe + 3CO2

标出元素化合价，你会有新的发现！！

①③④⑥属于一类，因为                   ；②⑤属于一类，因为                 。【新知探究】：

一、氧化还原反应

1、化学反应与元素化合价的变化（阅读教材P.49回答下列问题。）

（1）什么样的化学反应叫氧化还原反应？

（2）氧化还原反应的特征：                               。

（3）氧化还原反应与化合价升降的关系是什么？

对立、统一于一个反应中

化合价__________,发生_________反应;

化合价__________,发生_________反应。

2、氧化还原反应的实质（是什么原因引起了元素化合价的变化呢？）

【理论探究】

试从原子结构的角度解释，在2Na+Cl2点燃2NaCl反应中， 钠与氯之间发生了怎样的变化？判断这个反应是否为氧化还原反应？

Na：化合价        ，        （得或失）电子，被        ，发生         反应；

Cl：化合价        ，       （得或失）电子，被       ，发生         反应。

【实验探究】 

如何用实验证明在氧化还原反应中存在电子的转移？

1、如果将锌粒直接放入硫酸铜溶液中，会发生什么变化？写出该反应的离子方程式。

 

2、把分别与电流计相连的锌片与铜电极插入CuSO4溶液，，观察电流表指针是否偏转？实验的现象说明了什么？

 

【规律总结】

氧化还原反应的实质：                          。

【学以致用】

试从化合价升降、电子转移和氧化反应、还原反应的角度分析下面反应。

 

Fe2O3 + 3CO  == 2Fe + 3CO2

 

两种反应物分别承担了什么角色？

二、氧化剂和还原剂

1、概念的认识（阅读教材P.52-P.53内容，完成下列问题）

①  氧化剂具有       性，即能     （得或失）电子，使自身的化合价     （升高或降低），发生      （氧化或还原）反应。

②  还原剂具有       性，即能     （得或失）电子，使自身的化合价     （升高或降低），发生       （氧化或还原）反应。

③     常见的氧化剂有：

   

常见的还原剂有：

 

2、物质氧化性、还原性的判断

【实验探究】

将紫色的酸性KMnO4溶液与无色的KI溶液混合，观察现象。

反应中溶液颜色由       变成          ，有        和           生成。

根据物质中所含元素的化合价，推测物质的氧化性和还原性：

 

【规律、方法】

1、根据物质中所含元素的化合价，可以推测该物质具有氧化性还是还原性。

2、一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是做还原剂，需要考虑与之反应的物质的氧化性或还原性的强弱。

【学以致用】

1、试推测下列三种微粒的氧化性、还原性

Fe3+              Fe2+                             Fe                 

2、分析Fe2+在下列两个反应中所表现的性质。

① 2Fe2+  + Cl2  = 2Fe3+ + 2Cl — ，   Fe2+ 表现              

 ② Fe2+  + Zn = Fe + Zn2+  ，        Fe2+ 表现             

【课堂小结】

氧化还原反应的特征：                                 。

氧化还原反应的实质：                                 。

氧化剂：

还原剂：

【课堂达标】

1、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为氧化还原反应的实质是（     ）

A.化合价的升降             B. 氧原子的得失

C.电子的转移               D. 分子中各原子重新组合

2、氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是  （     ）

A．金属的冶炼与腐蚀        B．化石燃料的燃烧

C．有氧运动               D．石灰石的高温分解

3、下列变化过程中，属于还原反应的是（     ）

 A、HCl→Cl2     B、Na→Na+      C、CO→CO2      D、Fe3+→Fe

4、下列变化中，需要加入氧化剂的是（     ）

A．SO2→SO3           B．HCl→H2          C．FeCl3→FeCl2      D．Fe2O3→Fe

5、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有 (      )

 A.  氧化性          B.还原性         C.  碱性       D．酸性