山东省实验中学2013届高三第一次诊断性测试

化 学 试 题

 可能用到的相对原子质量：H 1   N 14   O 16   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共计48分）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

         A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

         B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

         C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

         D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

         A．I2                                  B．CO2                                        C．BaCO3                                 D．C6H12O6（葡萄糖）

3．下列叙述正确的是

         A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

         B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

         C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—

         D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

4．下列有关物质的性质与应用不相对应的是

         A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

         B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

         C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

         D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

5．下列叙述错误的是

         A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

         B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

         C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

         D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

         A．过氧化钠固体与水反应：2O2-­2+2H2O=4OH—+O2↑

         B．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH—+SO2=SO2-3+H2O

         C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O

         D．将2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等体积混合：

       2Al3++7OH—=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]—

7．下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

         A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA

            B．1.12L Cl2含有1.7NA个质子

         C．1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA

         D．将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA

8．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关  的说法中正确的是

         A． 原子中均含有22个中子

         B． 为同一核素

         C． 互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

         D．分别由 组成的金属钛单质互称为同分异构体

9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应式为

CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是

         A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

         B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

         C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

         D．正极上发生的反应是：O2+4e—+2H2O=4OH—

10．根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是

         A．磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族

         B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

         C．磷单质不如氮气和硫单质活泼

         D．磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定

11．有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

         A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

         B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

         C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mol e-

         D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+

12．下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

       B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

       C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

       D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

13．下列叙述正确的是

         A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

         B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

         C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

         D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

14．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是

15．如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度为0.6mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是

         A．④②①③                   B．④③①②                   C．④③②①                   D．①③②④

16．向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

         A．0.02mol                      B．0.08mol                      C．0.10mol                      D．0.16mol

第II卷（非选择题共52分）

17．（4分）下列有关实验的叙述中，合理的是

         A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

         B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

         C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

         D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

         E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

         F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

18．（18分）有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

         ①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

         ②向样品中加入l0mL 6 moL·L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

         ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

         ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

         ⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

试回答下列问题：

   （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是                                  ；

   （2）加入氯水后，反应的离子方程式为                              ；

   （3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                     ；

   （4）若不用氯水，可用下列试剂中的         代替（填序号）。

         A．H2O2                       B．碘水                       C．NaClO

   （5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                                。

   （6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为

                 （请把结果约到最简）。

19．（15分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或-种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：

   （1）B在周期表中的位置为                 。

   （2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式      ，其中所含的化学键类型为                  。

   （3）写出Y水解的离子方程式                        。

   （4）在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为                         。

溶液体积变化）。

20．（15分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

       某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%） 等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________．

（2）滤渣A的主要成分为________．

（3）加入MnS的目的是除去________杂质．

（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________．

（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________（写出两种）．

20．解析：（1）根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2＋被氧化为Fe3＋，可以写其反应方程式2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O．

（2）根据反应后滤液（Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋）加氨水调pH至5．4，结合题表可知滤渣A的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．

（3）根据题表可知加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2＋、Zn2＋．

（4）碱性锌锰干电池中Zn作负极，则MnO2作正极得电子．其电极反应式应为 MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－．

（5）从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2．

答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O

（2）Fe（OH）3、Al（OH）3

（3）Cu2＋、Zn2＋

（4）MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

（5）Zn、MnO2